1. Comprender la relación
La energía de un fotón es directamente proporcional a su frecuencia. Esta relación es descrita por la ecuación de Planck:
* e =h * f
Dónde:
* E =Energía del fotón (en Joules)
* H =Planck's Constant (6.626 x 10^-34 J* S)
* F =frecuencia de la luz (en Hz o S^-1)
2. Determine la frecuencia
Violet Light tiene un rango de longitudes de onda, pero usaremos el rango aproximado de 380-450 nanómetros (NM) para este cálculo. Para encontrar la frecuencia, utilizamos la siguiente relación:
* c =λ * f
Dónde:
* C =Velocidad de luz (3 x 10^8 m/s)
* λ =longitud de onda (en metros)
* F =frecuencia (en Hz o S^-1)
Usemos la longitud de onda promedio de la luz violeta:415 nm =4.15 x 10^-7 m
Resolución de frecuencia:
* f =c / λ =(3 x 10^8 m / s) / (4.15 x 10^-7 m) ≈ 7.23 x 10^14 Hz
3. Calcule la energía
Ahora podemos conectar la frecuencia a la ecuación de Planck:
* E =(6.626 x 10^-34 J * S) * (7.23 x 10^14 Hz) ≈ 4.79 x 10^-19 J
Por lo tanto, la energía de un fotón de luz violeta con una longitud de onda promedio de 415 nm es de aproximadamente 4.79 x 10^-19 Joules.
nota: La energía real de un fotón violeta variará ligeramente dependiendo de su longitud de onda específica dentro del espectro violeta.
