Aquí le mostramos cómo calcular la energía necesaria para mover un electrón en un átomo de hidrógeno desde el estado fundamental (n =1) hasta el nivel de energía n =6:

Comprender los niveles de energía

* Modelo Bohr: El modelo BOHR proporciona una forma simple pero efectiva de comprender los niveles de energía de hidrógeno. Establece que el electrón solo puede existir en niveles de energía específicos, cuantificado por el número cuántico principal 'n'.

* Fórmula de energía: La energía de un electrón en un átomo de hidrógeno viene dada por:

E =-13.6 eV / n²

Dónde:

* E es la energía en los voltios electrónicos (EV)

* n es el número cuántico principal

Cálculo

1. Energía del estado fundamental (n =1):

E₁ =-13.6 eV / 1² =-13.6 eV

2. Energía del estado excitado (n =6):

E₆ =-13.6 eV / 6² =-0.378 eV

3. Diferencia de energía:

ΔE =E₆ - E₁ =-0.378 EV - (-13.6 EV) =13.222 EV

Respuesta:

Se necesitan aproximadamente 13.222 eV de energía para mover un electrón en un átomo de hidrógeno desde el estado fundamental (n =1) hasta el nivel de energía N =6.