Niveles de energía en átomos

* Energía cuantificada: Los electrones en los átomos solo pueden ocupar niveles de energía específicos, que son como pasos en una escalera. Estos niveles se cuantifican, lo que significa que solo pueden tener valores discretos.

* Estado fundamental (n =1): El nivel de energía más bajo se llama estado fundamental.

* estados excitados (n =2, 3, ...): Los niveles de energía más altos se llaman estados excitados.

Transiciones entre los niveles de energía

* Absorción: Un electrón puede absorber energía (como de un fotón de luz) y saltar a un nivel de energía más alto.

* Emisión: Un electrón puede liberar energía (emitiendo un fotón de luz) y caer a un nivel de energía más bajo.

Tu átomo hipotético

En su átomo hipotético con niveles de energía n =1, 2 y 3, el electrón en la órbita más alta (n =3) debe:

* estar en un estado excitado: No está en el estado fundamental, por lo que debe haber absorbido la energía para llegar allí.

* tiene la energía potencial más alta: Cuanto mayor sea el nivel de energía, más energía potencial tiene el electrón.

* Sea inestable: Los electrones en los estados excitados son inestables. Eventualmente emitirán un fotón de luz y caerán a un nivel de energía más bajo.

Nota importante: La cantidad exacta de energía involucrada en las transiciones entre estos niveles de energía depende del átomo específico y su estructura.

¡Avíseme si tiene alguna otra pregunta sobre átomos o niveles de energía!