La primera ley de la termodinámica

La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna (ΔU) de un sistema es igual al calor (q) agregado al sistema menos el trabajo realizado por el sistema:

ΔU =Q - W

Aplicando la información

* Q (calor absorbido): +700 j (positivo porque el calor se absorbe)

* w (trabajo hecho): -400 j (negativo porque el trabajo se realiza * por * el sistema)

Cálculo

ΔU =+700 J - (-400 J)

ΔU =+700 J + 400 J

ΔU =+1100 j

Conclusión

El cambio en la energía interna del sistema es +1100 julios . Esto significa que aumentó la energía interna del sistema.