Comprender los conceptos
* Heat (Q): Energía transferida entre objetos debido a una diferencia de temperatura. P Positivo Q significa que el sistema es absorbido por el sistema.
* trabajo (w): La energía transferida cuando una fuerza hace que un objeto se mueva. Positivo W significa que el trabajo se realiza * en * el sistema.
* Energía interna (ΔU): La energía total almacenada dentro de un sistema. Está relacionado con la temperatura, la presión y el volumen del sistema.
La primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema (ΔU) es igual al calor agregado al sistema (q) más el trabajo realizado en el sistema (w):
ΔU =Q + W
Aplicando la información
* q =+350 j (calor absorbido)
* w =+230 j (Trabajo realizado en el sistema)
Calcular el cambio en la energía interna
ΔU =350 J + 230 J =580 J
Conclusión
La energía interna del sistema aumenta en 580 julios.
