Por qué se necesita energía térmica para derretir un sólido

* Breaking Forces intermoleculares: Los sólidos se caracterizan por fuertes fuerzas intermoleculares (como enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo o fuerzas de dispersión de Londres) que mantienen sus moléculas en una disposición rígida y fija. Para derretir un sólido, debes superar estas fuerzas.

* aumentó el movimiento molecular: Agregar energía térmica aumenta la energía cinética de las moléculas dentro del sólido. A medida que vibran más vigorosamente, las fuerzas intermoleculares se debilitan.

* Transición a un estado líquido: Cuando se agrega suficiente calor, las moléculas se liberan de sus posiciones fijas y comienzan a moverse más libremente. Esta transición de un estado sólido altamente ordenado a un estado líquido menos ordenado es lo que llamamos fusión.

¿Cómo se llama esto?

La energía térmica requerida para derretir una sustancia en su punto de fusión se llama calor de fusión (también conocido como entalpía de fusión).

Puntos clave:

* Punto de fusión: Cada sustancia tiene una temperatura específica a la que se derrite. Esto se conoce como el punto de fusión.

* calor de fusión: El calor de la fusión es una cantidad específica de energía necesaria para derretir una cierta cantidad de sustancia en su punto de fusión. Este valor varía según la sustancia.

¡Avíseme si tiene más preguntas sobre la fusión, la energía térmica o los estados de la materia!