Parece que podría estar preguntando sobre Entalpía de Fusion , no "hfusion". La entalpía de fusión (también conocida como calor de fusión) es la cantidad de energía requerida para cambiar una sustancia de un estado sólido a un estado líquido en su punto de fusión.

Aquí le mostramos cómo calcular la energía necesaria para derretir un sólido usando la entalpía de fusión:

Fórmula:

* q =m * ΔHfus

Dónde:

* Q ¿Es la cantidad de energía requerida (en Joules, J)

* m es la masa del sólido (en gramos, g)

* ΔHfus es la entalpía de la fusión de la sustancia (en julios por gramo, j/g)

Ejemplo:

Supongamos que desea calcular la energía necesaria para derretir 10 gramos de hielo. La entalpía de la fusión de agua (hielo) es 334 J/g.

1. Sustituya los valores en la fórmula:

Q =10 G * 334 J/G

2. Calcule la energía:

Q =3340 J

Por lo tanto, se necesitan 3340 julios de energía para derretir 10 gramos de hielo.

Puntos clave:

* La entalpía de la fusión es una propiedad específica de cada sustancia. Debe buscarlo en la sustancia particular con la que está trabajando.

* El cálculo supone que la temperatura está en el punto de fusión de la sustancia. Si la sustancia está por debajo de su punto de fusión, deberá tener en cuenta la energía requerida para elevar su temperatura al punto de fusión primero.

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