* Naturaleza de los enlaces de hidrógeno: Los enlaces de hidrógeno son interacciones electrostáticas relativamente débiles entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno o nitrógeno) y un par de electrones en un átomo vecino. No son lo suficientemente fuertes como para permitir la libre circulación de electrones, lo cual es necesario para la conductividad eléctrica.
* No hay cargos gratuitos: Los enlaces de hidrógeno no implican la transferencia de electrones o la formación de iones libres. Los electrones permanecen localizados en los enlaces covalentes, evitando el flujo de carga.
Sin embargo, las moléculas unidas por enlaces de hidrógeno pueden contribuir a la conductividad eléctrica en algunos casos:
* agua: Las moléculas de agua se mantienen juntas mediante enlaces de hidrógeno. Si bien el agua pura es un conductor deficiente, la presencia de iones disueltos (como sales) puede aumentar significativamente su conductividad. Estos iones pueden moverse libremente, transportando carga eléctrica a través de la solución.
* Sistemas biológicos: Los enlaces de hidrógeno juegan un papel crucial en la estructura de las proteínas y el ADN. Si bien estas moléculas no realizan electricidad, pueden facilitar el movimiento de iones y moléculas cargadas dentro de los sistemas biológicos, contribuyendo a la actividad eléctrica de las células.
En resumen, si bien los enlaces de hidrógeno no realizan electricidad, pueden contribuir a la conductividad general de los sistemas donde las partículas cargadas pueden moverse libremente.
