He aquí por qué:
* Los átomos de cloro individuales son más enérgicos: Los átomos de cloro tienen electrones no apareados en su cubierta exterior, lo que los hace inestables y reactivos.
* La formación de enlaces reduce la energía: Cuando los átomos comparten electrones para formar un enlace covalente, logran una configuración más estable con un estado de energía más bajo.
* Se lanza la diferencia de energía: La diferencia de energía entre los átomos individuales y la molécula unida se libera como calor o luz.
En resumen: La formación de una molécula de cloro es exotérmica, lo que significa que la energía se libera durante el proceso.
