Comprender la energía de ionización
La energía de ionización es la energía mínima requerida para eliminar un electrón de un átomo gaseoso en su estado electrónico de tierra.
Factores que afectan la energía de ionización:
* carga nuclear: Cuanto más fuerte sea la atracción entre el núcleo y el electrón más externo, mayor será la energía de ionización. Una carga nuclear más grande significa un mayor tirón en los electrones.
* Radio atómico: Un radio atómico más pequeño significa que el electrón más externo está más cerca del núcleo, experimentando una atracción más fuerte.
* blindaje de electrones: Los electrones internos protegen el electrón más externo de la carga nuclear completa. Más blindaje reduce la atracción entre el núcleo y el electrón más externo.
Comparación de sodio y magnesio
* carga nuclear: El magnesio (mg) tiene 12 protones en su núcleo, mientras que el sodio (NA) tiene 11. Esto significa que el magnesio tiene una carga nuclear más fuerte.
* Radio atómico: El magnesio es más pequeño que el sodio. Esto se debe a que el magnesio tiene una carcasa de electrones más que el sodio, lo que lleva a un tirón más estricto del núcleo en el electrón más externo.
* blindaje de electrones: El efecto de blindaje es aproximadamente similar en ambos elementos.
Conclusión
Debido a su mayor carga nuclear y un radio atómico más pequeño, el electrón más externo de Magnesio experimenta una atracción más fuerte por el núcleo. Esto da como resultado una energía de ionización más alta en comparación con el sodio.
En resumen: La energía de ionización del magnesio es más alta que la de sodio porque el electrón más externo en el magnesio está más bien unido al núcleo.
