¿Cuánta energía se emite cuando 17.0 mol de agua congelaron la fusión de calor para 6.01 kJ Molb?

Aquí le mostramos cómo calcular la energía liberada cuando el agua se congela:

Comprender los conceptos

* calor de fusión: El calor de la fusión es la cantidad de energía requerida para derretir un lunar de una sustancia en su punto de fusión. Dado que la congelación es el reverso de la fusión, se libera la misma cantidad de energía cuando un lunar de una sustancia se congela.

* Proceso exotérmico: La congelación es un proceso exotérmico, lo que significa que el calor se libera a los alrededores.

Cálculos

1. Identificar la información dada:

* Millones de agua (n) =17.0 mol

* Calor de fusión (ΔHfus) =6.01 kJ/mol

2. Use la fórmula:

* Energía liberada (q) =n * ΔHfus

3. Conecte los valores y resuelva:

* Q =(17.0 mol) * (6.01 kJ/mol)

* Q =102.17 KJ

Respuesta:

Cuando se congela 17.0 mol de agua, se libera 102.17 kJ de energía.