He aquí por qué:
* calor de fusión: Esto se refiere a la cantidad de energía térmica requerida para cambiar una sustancia de un sólido a un líquido en su punto de fusión. Es un valor específico para cada sustancia y se mide en julios por lunar (j/mol) o julios por gramo (j/g).
* Entalpía de fusión: Este es un término más preciso, que se refiere al cambio en la entalpía (una propiedad termodinámica) cuando una sustancia se derrite. La entalpía es una medida de la energía total de un sistema, incluida la energía interna y el producto de la presión y el volumen.
Esencialmente, ambos términos describen la energía necesaria para superar las fuerzas que mantienen las moléculas juntas en un estado sólido y les permiten moverse más libremente en un estado líquido.
