* Gas a líquido (condensación): Cuando un gas cambia a un líquido, libera energía (calor) en los alrededores. Esto se debe a que las moléculas en un gas tienen una energía cinética más alta y se mueven libremente, mientras que las moléculas líquidas están más estrechamente empaquetadas y tienen menos energía cinética.
* líquido a sólido (congelación): Del mismo modo, cuando un líquido se congela en un sólido, libera energía en los alrededores. Las moléculas en un sólido están en una disposición fija y ordenada, y su energía cinética es incluso menor que en un líquido.
La deposición combina ambas transiciones:
* Gas a sólido (deposición): Ir directamente de un gas a un sólido significa que la energía liberada es mayor que en la condensación o la congelación sola. Las moléculas de gas pierden una cantidad significativa de energía cinética, volviendo altamente ordenadas y bien empacadas en estado sólido.
Ejemplos:
* Frost: Cuando el vapor de agua en el aire se congela directamente en las superficies debajo de la congelación, formando heladas.
* hielo seco: El dióxido de carbono sólido (hielo seco) se sublima directamente (va de sólido a gas) a presión atmosférica. Sin embargo, bajo presión, también puede sufrir una deposición, formando un sólido.
En resumen: La deposición requiere la eliminación de energía del gas, lo que hace que sus moléculas disminuyan la velocidad, pierda energía y se ordenen más, lo que resulta en un estado sólido.
