Configuración y blindaje de electrones:
* Fluorine (f): [He] 2S² 2P⁵
* oxígeno (o): [He] 2S² 2P⁴
Tanto el flúor como el oxígeno tienen sus electrones de valencia en la subshell 2p. Sin embargo, Fluorine tiene un electrón más en esta subshell. Esto significa que los electrones 2p de Fluorine experimentan una mayor repulsión interelectrónica (se repelen más). Esta repulsión hace que sea ligeramente más fácil eliminar un electrón de la flúor en comparación con el oxígeno.
carga nuclear efectiva:
Si bien el oxígeno tiene una carga nuclear efectiva mayor (la carga positiva experimentada por los electrones de valencia) debido a su mayor carga nuclear, el electrón extra en la subshell 2p de Fluorine contribuye a un mayor efecto de blindaje. Esto reduce efectivamente el tirón del núcleo sobre los electrones de valencia, lo que hace que sea más fácil eliminar un electrón del flúor.
Resumen:
A pesar de que el oxígeno tiene una mayor carga nuclear efectiva y un radio atómico más pequeño, el electrón extra en la subshell 2p de Fluorine da como resultado una mayor repulsión y blindaje de electrones de electrones, lo que hace que sea ligeramente más fácil eliminar un electrón de la fluorina. Esto finalmente conduce a que el fluorino tenga una energía de ionización de primera vez más grande que el oxígeno.
