1. Determine el número atómico del elemento:
* El número atómico le indica el número total de protones (y, por lo tanto, electrones) en un átomo neutro. Puede encontrar esto en la tabla periódica.
2. Escriba la configuración de electrones:
* Esto muestra cómo se distribuyen electrones entre diferentes niveles de energía. Puede usar la tabla periódica como guía:
* Los períodos (filas) corresponden a los niveles de energía:
* Período 1 =1er nivel de energía
* Período 2 =2do nivel de energía
* Etcétera...
* Los grupos (columnas) corresponden al número de electrones de valencia:
* El grupo 1 (metales alcalinos) tiene 1 electrón de valencia.
* El Grupo 2 (metales de la Tierra alcalina) tiene 2 electrones de valencia.
* El Grupo 13 (Grupo Boron) tiene 3 electrones de valencia.
* ... y así sucesivamente hasta llegar al Grupo 18 (gases nobles), que tienen una carcasa externa completa (típicamente 8 electrones).
Ejemplo:oxígeno
* Número atómico: 8
* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁴
* Nivel de energía más externo: Segundo nivel de energía (porque está en el período 2)
* electrones de valencia: 6 (2S² 2P⁴)
3. Use la tabla periódica como un atajo:
* La tabla periódica está organizada para facilitar esto:
* Grupos 1 y 2: El número del grupo es el número de electrones de valencia.
* Grupos 13-18: Resta 10 del número de grupo para obtener el número de electrones de valencia (esto se debe a que los elementos de bloque D no están involucrados en el recuento de electrones de valencia).
Notas importantes:
* metales de transición: Los metales de transición (grupos 3-12) tienen una configuración de electrones más compleja, y sus electrones de valencia pueden estar en los orbitales D y S.
* Excepciones: Hay algunas excepciones a las reglas generales, por lo que es útil usar una tabla periódica con configuraciones de electrones enumeradas o practicar la redacción de la configuración de electrones.
