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    ¿Cuál es el cambio de energía libre de la hidrólisis ATP a ADP?
    El cambio de energía libre de la hidrólisis de ATP a ADP en condiciones estándar (25 ° C, presión de 1 atm, concentración de 1 m de reactivos y productos) es aproximadamente -30.5 kJ/mol .

    Sin embargo, es importante recordar que este es un valor teórico. El cambio de energía libre real puede variar según:

    * Concentración de reactivos y productos: Cuanto más presentes ATP y agua, más favorable se vuelve la reacción.

    * ph: El pH óptimo para la hidrólisis de ATP es de alrededor de 7.

    * Presencia de Mg²⁺: Los iones de magnesio se unen a ATP, aumentando su estabilidad y disminuyendo ligeramente el cambio de energía libre.

    * Temperatura: El cambio de energía libre se vuelve más negativo a temperaturas más altas.

    Por lo tanto, el cambio de energía libre de la hidrólisis de ATP en una célula viva puede ser ligeramente diferente de -30.5 kJ/mol.

    Nota importante: La hidrólisis de ATP a ADP a menudo incluye la liberación de un fosfato inorgánico (PI), por lo que la reacción se representa comúnmente como:

    ATP + H₂O → ADP + PI

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