* H Fusion: Esto se refiere a la entalpía de fusión , la cantidad de energía requerida para derretir un lunar de una sustancia sólida en su punto de fusión.
* Energía liberada cuando un líquido se congela: Esta es la entalpía de congelar , que es el opuesto de la entalpía de la fusión. Es la cantidad de energía lanzada Cuando un lunar de una sustancia líquida se congela en su punto de congelación.
Por qué están relacionados pero no se usan directamente para el cálculo:
* Conservación de energía: La energía absorbida durante la fusión es la misma cantidad de energía liberada durante la congelación. Esto se basa en el principio de conservación de energía.
* Procesos opuestos: La fusión y la congelación son procesos opuestos. Uno requiere entrada de energía (fusión), y el otro libera energía (congelación).
Cómo calcular la energía liberada durante la congelación:
1. Busque la entalpía de la fusión (ΔHfus) de la sustancia: Este valor generalmente se encuentra en una tabla o en línea.
2. Calcule los moles de la sustancia: Necesitará la masa del líquido y su masa molar.
3. Use la ecuación:
* Energía liberada (q) =- ΔHfus * Número de moles
Ejemplo:
Supongamos que desea calcular la energía liberada cuando se congelan 100 gramos de agua.
1. ΔHfus de agua: 6.01 kJ/mol
2. Moles de agua: 100 g / 18.015 g / mol =5.55 mol
3. Energía liberada: Q =- (6.01 kJ/mol) * (5.55 mol) =-33.4 kJ
Nota importante: El signo negativo en la ecuación indica que la energía se libera durante el proceso (congelación).
En resumen: La entalpía de la fusión (Husion H) y la energía liberada durante la congelación están relacionadas pero no se utilizan directamente para el cálculo. Utiliza la entalpía de la fusión para calcular la energía liberada durante la congelación aplicando el principio de conservación de energía y comprensión de que la congelación es el proceso opuesto de fusión.
