* Aumento de la carga nuclear: A medida que avanza en un período, aumenta el número de protones en el núcleo. Esta carga positiva más fuerte atrae a los electrones con más fuerza.
* blindaje similar: El número de capas de electrones sigue siendo el mismo durante un período. Esto significa que el efecto de blindaje (la repulsión de electrones externos por electrones internos) permanece relativamente constante.
* Disminución del radio atómico: Con el mismo número de conchas de electrones pero una carga nuclear más fuerte, los electrones se acercan al núcleo, lo que hace que el radio atómico sea más pequeño.
Efecto combinado: El efecto combinado de aumentar la carga nuclear y disminuir el radio atómico da como resultado una atracción más fuerte entre el núcleo y los electrones más externos. Esto hace que sea más difícil eliminar un electrón, de ahí el aumento de la energía de ionización.
Excepciones:
Hay algunas excepciones menores a esta tendencia, particularmente cuando se mueven del grupo 2 al grupo 3 (berilio a boro) y del grupo 5 al grupo 6 (nitrógeno a oxígeno). Estas excepciones se deben a cambios sutiles en la configuración de electrones y la repulsión de electrones.
En resumen:
La energía de ionización generalmente aumenta en un período debido al aumento de la carga nuclear, la disminución del radio atómico y el efecto de blindaje relativamente constante.
