* El aire es compresible: A diferencia de un sólido, el aire se puede exprimir en un espacio más pequeño. Una presión más alta significa que las moléculas de aire están empacadas más bien.
* La temperatura afecta el volumen: A medida que aumenta la temperatura, las moléculas de aire se mueven más rápido y se extienden, ocupando más espacio.
Para calcular el volumen de 1 kg de aire, necesitaría:
* La presión: Por lo general, se mide en atmósferas (ATM), pascales (PA) o libras por pulgada cuadrada (PSI).
* La temperatura: Medido en grados Celsius (° C), Kelvin (K) o Fahrenheit (° F).
Uso de la ley de gas ideal:
La ley de gas ideal es una ecuación fundamental en química que relaciona la presión (P), el volumen (V), el número de moles (N) y la temperatura (t) de un gas ideal:
`` `` ``
PV =NRT
`` `` ``
Dónde:
* R es la constante de gas ideal (8.314 j/(mol · k))
Para encontrar el volumen (v) de 1 kg de aire, necesitará:
1. Convierta la masa en lunares: Necesitaría conocer la masa molar de aire (aproximadamente 28.97 g/mol) para convertir la masa de 1 kg en lunares.
2. Conecte los valores: Sustituya la presión, la temperatura y el número calculado de moles en la ecuación de ley de gas ideal.
3. Resolver para V: Reorganizar la ecuación para resolver el volumen.
Ejemplo:
Digamos que la presión es de 1 atm (101325 Pa) y la temperatura es de 20 ° C (293 K).
1. moles: 1 kg =1000 g. Moles =1000 g / 28.97 g / mol ≈ 34.5 mol
2. enchufe: (101325 Pa) * V =(34.5 mol) * (8.314 j/(mol · k)) * (293 k)
3. Resolver: V ≈ 0.84 m³
Nota importante: La ley de gas ideal es un modelo simplificado y puede no ser perfectamente preciso para gases reales, especialmente a altas presiones o bajas temperaturas.
