He aquí por qué:
* Estructura en capas: El grafito consiste en capas de átomos de carbono dispuestos en una red hexagonal. Estas capas se mantienen juntas por las débiles fuerzas de Van der Waals.
* enlaces fuertes dentro de las capas: Dentro de cada capa, los átomos de carbono se unen fuertemente a través de enlaces covalentes. Esta fuerte unión permite la libre circulación de electrones dentro de la capa, lo que lo hace altamente conductivo en la dirección paralela a las capas .
* enlaces débiles entre capas: Las fuerzas débiles entre las capas evitan el movimiento de electrones libres perpendiculares a las capas. Esto hace que el grafito sea un conductor deficiente en la dirección perpendicular a las capas .
En resumen, el grafito es un buen conductor de electricidad a lo largo del plano de sus capas pero un conductor de pobre a través de las capas . Este comportamiento anisotrópico lo hace útil para aplicaciones como electrodos en baterías y plomo de lápiz.
