Comprender la relación
* kc: La constante de equilibrio (KC) es una relación de concentraciones de productos para concentraciones de reactivos en equilibrio. Es un valor constante a una temperatura específica.
* Cambio de volumen: Cambiar el volumen de un sistema cambia la posición de equilibrio para aliviar el estrés. Esto se explica por el principio de Le Chatelier.
Efecto sobre KC
Lo más importante, KC no cambia cuando cambia el volumen del sistema a temperatura constante. He aquí por qué:
* kc depende de la temperatura: La constante de equilibrio solo depende de la temperatura.
* Equilibrio de cambio: Un cambio de volumen cambia la posición del equilibrio, pero lo hace de una manera que mantiene el valor de KC.
Cómo cambia el equilibrio
Consideremos una reacción reversible genérica:
AA + BB ⇌ CC + DD
* Volumen creciente: Cuando aumenta el volumen, disminuye la presión. El sistema cambiará para favorecer el lado con más moles de gas para tratar de aumentar la presión.
* Si los productos tienen más lunares de gas: El equilibrio cambiará hacia la derecha (hacia los productos) para producir más gas.
* Si los reactivos tienen más moles de gas: El equilibrio cambiará a la izquierda (hacia reactivos) para producir más gas.
* Si los lunares de gas son los mismos en ambos lados: No habrá cambio en el equilibrio.
Punto clave: Mientras que el equilibrio cambia, la relación de productos con reactivos en el nuevo equilibrio aún dará como resultado el mismo valor de KC.
Ejemplo:
Considere la reacción:
N2 (g) + 3h2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
El aumento del volumen cambiaría el equilibrio hacia la izquierda, favoreciendo la formación de N2 y H2 porque hay más moles de gas en el lado reactivo. Sin embargo, las nuevas concentraciones de equilibrio aún darán como resultado el mismo valor de KC a esa temperatura.
