Q =mcΔT

dónde:

Q es la energía requerida en julios (J)

m es la masa del agua en kilogramos (kg)

c es la capacidad calorífica específica del agua que es 4,18 J/gC°

ΔT es el cambio de temperatura en grados Celsius (°C)

Dado:

Masa de agua, m =22 g =0,022 kg

Temperatura inicial del agua, Ti =25°C

Temperatura final del agua, Tf =125°C

Primero, necesitamos calcular el cambio de temperatura:

ΔT =Tf - Ti =125°C - 25°C =100°C

Ahora podemos calcular la energía necesaria:

Q =mcΔT

Q =(0,022 kg)(4,18 J/g°C)(100°C)

Q =9,196 kJ

Por lo tanto, se requieren 9,196 kJ de energía para calentar 22 g de agua de 25°C a 125°C.