```
E =hf =hc / λ
```
dónde:
E es la energía del fotón en julios (J)
h es la constante de Planck (6,626 x 10^-34 J s)
f es la frecuencia del fotón en hercios (Hz)
c es la velocidad de la luz en metros por segundo (2,998 x 10^8 m/s)
λ es la longitud de onda del fotón en metros (m)
Primero, necesitamos calcular la diferencia de energía entre el séptimo y segundo nivel de energía. Los niveles de energía de un electrón en un átomo de hidrógeno vienen dados por la fórmula:
```
mi =-13,6 eV/n^2
```
dónde:
E es la energía del electrón en electronvoltios (eV)
n es el número cuántico principal
Entonces, la diferencia de energía entre el séptimo y segundo nivel de energía es:
```
ΔE =E7 - E2 =-13,6 eV / 7^2 - (-13,6 eV / 2^2) =10,2 eV
```
A continuación, podemos utilizar la fórmula anterior para calcular la frecuencia del fotón emitido:
```
f =ΔE / h =10,2 eV / (6,626 x 10^-34 J s) =1,54 x 10^15 Hz
```
Finalmente, podemos calcular la longitud de onda del fotón:
```
λ =c / f =2,998 x 10^8 m/s / 1,54 x 10^15 Hz =1,94 x 10^-7 m
```
Por lo tanto, los cuantos de luz emitidos por 1 electrón que cae del séptimo al segundo nivel de energía tienen una longitud de onda de 1,94 x 10^-7 m, que corresponde a la luz ultravioleta.
