Negativo \(\Delta G\):Reacción espontánea
- Si el cambio en la energía libre de Gibbs (\(\Delta G\)) para una reacción es negativo, indica que la reacción es espontánea en dirección directa.
Positivo \(\Delta G\):Reacción no espontánea
- Un \(\Delta G\) positivo implica que la reacción no es espontánea en dirección directa. La reacción no ocurrirá a menos que se suministre algo de energía externa.
Equilibrio en \(\Delta G =0\):
- Cuando \(\Delta G\) es igual a cero, el sistema está en equilibrio. No existe una tendencia neta de que la reacción avance ni hacia adelante ni hacia atrás.
La magnitud de \(\Delta G\) también proporciona información sobre la favorabilidad de la reacción. Un \(\Delta G\) más negativo indica que la reacción es más espontánea y avanza más fácilmente hacia su finalización.
Esta predicción de la espontaneidad basada en la energía libre de Gibbs surge de la Segunda Ley de la Termodinámica, que establece que cualquier sistema aislado tiende a aumentar la entropía con el tiempo. Si el cambio de energía libre de Gibbs para una reacción es negativo, el cambio de entropía es positivo y la reacción es espontánea. Por el contrario, un \(\Delta G\) positivo indica una disminución de la entropía y la no espontaneidad.
En resumen, el signo y la magnitud del cambio de energía libre de Gibbs (\(\Delta G\)) permiten a los científicos hacer predicciones valiosas sobre la espontaneidad y favorabilidad de una reacción a temperatura y presión constantes.
