Cuando el cambio de energía libre real de una reacción (∆G) tiene un valor numérico menor que cero (un número negativo), indica que la reacción es espontánea y procederá en dirección directa.

Un ∆G negativo significa que los productos de la reacción tienen una energía libre menor que los reactivos, lo que hace que la reacción sea energéticamente favorable. El sistema tenderá naturalmente a moverse hacia el estado de menor energía, que es el lado de los productos, lo que dará como resultado una reacción directa espontánea.

En otras palabras, un ∆G negativo indica que la reacción es exergónica, lo que significa que libera energía libre y puede realizar trabajo en el entorno.