Por Frank Whittemore | Actualizado el 30 de agosto de 2022
El uso de cítricos como fuente de energía es una demostración clásica de conversión de energía electroquímica. En este proyecto, aprovechamos la acidez de los limones para crear una batería sencilla que puede alimentar un LED de 3,5 voltios. La ciencia detrás de esto es sencilla:una celda galvánica de zinc y cobre genera una corriente eléctrica cuando los dos metales se sumergen en un electrolito (el jugo de limón). Este experimento práctico es ideal para estudiantes de escuela primaria y se puede montar en tan solo unos minutos.
Corta una pequeña hendidura cerca de la punta de cada limón para acomodar un centavo de cobre. Inserta aproximadamente ¾ de centavo en la hendidura para que quede al ras con el interior del limón. En el extremo opuesto de la fruta, introduzca un clavo galvanizado (que contiene zinc) a través de la piel hasta el jugo. Repita esto para los cuatro limones.
Coloque una correa con pinza de cocodrilo en la parte expuesta de cada centavo. Conecte el extremo libre de cada clip al clavo galvanizado correspondiente, formando un circuito continuo de cobre a zinc. Al conectar los cuatro conjuntos de clavos en serie, los voltajes individuales se suman, aumentando el potencial general.
Utilice dos cables de pinza de cocodrilo adicionales para conectar los puntos terminales de la cadena a los cables del LED. El LED debería iluminarse una vez que se complete el circuito. Si permanece apagado, invierta la polaridad de los cables del LED y vuelva a intentarlo.
El uso de monedas de un centavo de cobre en lugar de monedas normales de níquel y cobre maximiza la salida de voltaje de la batería de frutas, lo que hace que sea más probable que se encienda el LED.
