1. Presencia de iones:
* Electrolitos: Las soluciones que realizan electricidad se llaman electrolitos. Estas soluciones contienen iones (átomos o moléculas cargados) que son libres de moverse.
* electrolitos fuertes: Estos se disocian completamente en iones cuando se disuelven, lo que lleva a una alta conductividad. Los ejemplos incluyen ácidos fuertes (HCl, HNO3), bases fuertes (NaOH, KOH) y la mayoría de las sales iónicas (NaCl, KBR).
* Electrolitos débiles: Estos solo se disocian parcialmente en iones, lo que resulta en una menor conductividad. Los ejemplos incluyen ácidos débiles (CH3COOH), bases débiles (NH3) y algunas sales con baja solubilidad.
* no electrolitos: Estos no se disocian en iones cuando se disuelven, lo que los convierte en malos conductores de electricidad. Los ejemplos incluyen azúcares, alcoholes y muchos compuestos orgánicos.
2. Concentración de iones:
* Cuanto mayor sea la concentración de iones en una solución, mayor es la conductividad. Esto se debe a que hay más transportistas de carga disponibles para llevar la corriente.
3. Temperatura:
* En general, la conductividad aumenta con la temperatura. A medida que aumenta la temperatura, los iones se mueven más rápido, lo que lleva a más colisiones y un mayor flujo de corriente.
4. Naturaleza del solvente:
* El solvente juega un papel en la disolución del soluto y la influencia de la movilidad iónica. El agua es un disolvente particularmente bueno para muchos compuestos iónicos, lo que hace que las soluciones acuosas sean altamente conductoras.
5. Movilidad de los iones:
* El tamaño y la carga de los iones influyen en su movimiento a través de la solución. Los iones y los iones más pequeños con cargas más altas tienden a ser más móviles, lo que lleva a una mayor conductividad.
En resumen, una solución conducirá una corriente eléctrica si contiene partículas cargadas de movimiento libre (iones). El alcance de la conductividad depende de la concentración de iones, su movilidad, la naturaleza del solvente y la temperatura.
