Por Rosann Kozlowski
Actualizado el 24 de marzo de 2022
¿Quieres saber cuántos átomos hay en una cantidad determinada de una sustancia? Combinando algunos datos clave (masa molar, masa de la muestra y número de Avogadro) se puede determinar el recuento exacto de átomos. Esta guía le guía a través del proceso con un ejemplo práctico de cobre.
Consulta una tabla periódica para encontrar la masa atómica de cada elemento en tu compuesto. Para un elemento puro como el cobre, la masa atómica aparece directamente debajo de su símbolo. La masa atómica del cobre es 63,55 g/mol , lo que significa que un mol de átomos de cobre pesa 63,55 gramos.
Para compuestos, sume las masas atómicas de todos los átomos constituyentes. El valor resultante es la masa molar, expresada en gramos por mol.
Utilice la masa molar para traducir la masa conocida de su muestra a moles. El cálculo sigue un índice de cancelación de unidades simple:
32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu = 0.52 mol Cu
En este ejemplo, 32,80 gramos de cobre corresponden a 0,52 moles.
El número de Avogadro:6,022×10 23 —es el recuento de entidades en un mol de cualquier sustancia. Multiplica la cantidad molar por esta constante para encontrar el número de átomos:
0.52 mol Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms
Así, 32,80 gramos de cobre contienen aproximadamente 3,13×10 23 átomos.
Los pasos 2 y 3 se pueden combinar en una sola línea:
32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms
Para realizar cálculos rápidos, puede utilizar herramientas en línea como la Omni Calculator , aunque aún necesitas saber la masa molar para ingresarla correctamente.
El número de Avogadro lleva el nombre del científico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), quien propuso que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen igual número de moléculas. Aunque no definió el valor exacto de 6.022×10 23 , su trabajo fundacional le valió a la constante su nombre. La teoría de Avogadro se publicó por primera vez en 1811 y sólo obtuvo una amplia aceptación medio siglo después.
