Por John Brennan, actualizado el 24 de marzo de 2022
A principios del siglo XIX, el cervecero y físico británico James Joule demostró que el calor y el trabajo mecánico son dos expresiones de la misma energía. Su perspicacia le valió un lugar duradero en la ciencia; hoy, la unidad para medir la energía y el calor lleva su nombre.
Puedes calcular fácilmente la cantidad de calor absorbido o liberado por un objeto si conoces su masa, el cambio de temperatura y la capacidad calorífica específica del material.
Crédito de la imagen:RazoomGames/iStock/GettyImages
Calor (en julios) =masa × ΔT × capacidad calorífica específica.
Busque la capacidad calorífica específica de su material. Las tablas comunes enumeran los valores en kJ/kgK (kJ =kilojulios, kg =kilogramos, K =Kelvin). Un grado Kelvin equivale a un grado Celsius.
Reste la temperatura inicial de la temperatura final. Si el cambio se da en Fahrenheit, conviértalo a Celsius con (°F – 32) × 5⁄9 =°C y luego suma 273,15 para obtener Kelvin.
Multiplique el cambio de temperatura por la capacidad calorífica específica y la masa para obtener el calor intercambiado en julios.
Ejemplo: 10 kg de agua calentada de 10°C a 50°C.
Calor específico del agua ≈ 4,184kJ/kgK.
Calor =10 kg × 40 °C × 4,184 kJ/kg K =1673,6 kJ (≈1,67 MJ).
