Por Timothy Burns
Actualizado el 24 de marzo de 2022
Los enlaces covalentes se forman cuando dos o más átomos comparten uno o más pares de electrones, lo que permite que cada átomo alcance una configuración electrónica externa estable. Piensa en esto como en un taburete equilibrado:cada pata (par de electrones) es esencial para la estabilidad.
Los compuestos covalentes más simples son moléculas diatómicas, como O₂, H₂ y Cl₂, que existen naturalmente como pares de átomos idénticos. Sus electrones compartidos satisfacen la regla del octeto para cada átomo constituyente.
Un enlace covalente simple implica dos átomos que comparten un par de electrones. Los ejemplos clásicos incluyen cloruro de hidrógeno (HCl) y metano (CH₄). En CH₄, cada átomo de hidrógeno comparte un electrón con el carbono central, dándole al carbono ocho electrones y a cada hidrógeno dos, cumpliendo así la regla del octeto.
Cuando dos átomos comparten dos pares de electrones, se forma un doble enlace, que es notablemente más fuerte que un enlace simple. La molécula de O₂ presenta un doble enlace con una energía de enlace de aproximadamente 498 kJmol⁻¹, lo que contribuye a su alta estabilidad. Esta fuerza significa que romper el enlace O=O, como en la electrólisis del agua, requiere un aporte sustancial de energía.
Las moléculas unidas covalentemente a menudo siguen siendo gases a temperatura ambiente porque las fuerzas entre las moléculas individuales son débiles. Sus fuertes enlaces intramoleculares no dejan ningún incentivo para que las moléculas interactúen estrechamente, lo que resulta en puntos de fusión bajos y estados gaseosos persistentes.
A diferencia de los compuestos iónicos, las sustancias covalentes no se disocian en iones libres cuando se disuelven en agua. En consecuencia, las soluciones acuosas de moléculas covalentes suelen ser no conductoras, ya que los electrones permanecen unidos dentro de las moléculas en lugar de moverse libremente.
