Por Drew Lichtenstein
Actualizado el 24 de marzo de 2022
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Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que difieren en el número de neutrones, lo que da lugar a masas atómicas distintas. Si bien la mayoría de los isótopos son estables, algunos son radiactivos y emiten radiación a medida que se desintegran. Los neutrones, que no tienen carga, residen en el núcleo junto con los protones y contribuyen a la masa y la estabilidad estructural de un átomo. En la tabla periódica, el número de masa atómica es igual a la suma de protones y neutrones.
Determine el recuento de neutrones del átomo en cuestión. En la práctica, este valor se proporciona en datos experimentales o bases de datos, ya que inspeccionar átomos individuales directamente es poco práctico y costoso.
Consulte la tabla periódica y observe la masa atómica estándar del elemento. Fuentes confiables como la base de datos de pesos atómicos del NIST proporcionan valores precisos.
Resta el número de protones (el número atómico) de la masa atómica estándar para obtener el recuento de neutrones típico para ese elemento. Si el recuento de neutrones que midió difiere de este valor, el átomo es un isótopo.
Para obtener ejemplos detallados y aplicaciones avanzadas, consulte las directrices de la IUPAC o la literatura revisada por expertos en química nuclear.
