Por Patricia Grant Actualizado el 24 de marzo de 2022
En química, un ácido es una sustancia que imparte distintas propiedades, como un sabor amargo, un pH inferior a 7 y la capacidad de reaccionar con bases, metales y papel tornasol. Dependiendo de su fuerza, un ácido puede clasificarse como fuerte o débil, lo que influye en su reactividad, conductividad y nivel de pH.
El término “ácido” deriva de la palabra latina acidus , que significa agrio. Esta señal sensorial es una de las formas más sencillas de distinguir los ácidos de otras clases de compuestos, como las sales y las bases. Si bien algunos ácidos benignos, como el jugo de limón y el vinagre, son comunes en los hogares, muchos ácidos industriales plantean riesgos para la salud si se ingieren y nunca deben probarse.
La escala de pH, que va de 0 a 14, cuantifica qué tan ácida o básica es una solución. Un pH de 7 denota neutralidad; los valores inferiores a 7 indican acidez, mientras que los superiores a 7 significan alcalinidad. El papel tornasol azul se vuelve rojo al entrar en contacto con sustancias ácidas, lo que proporciona una prueba visual rápida. Las bases, por el contrario, dejan el papel sin cambios.
Cuando un ácido neutraliza una base, la mezcla resultante suele ser neutra y a menudo forma agua y una sal, lo que es especialmente evidente con ácidos y bases fuertes. Los ácidos también reaccionan con muchos metales para producir sales metálicas y gas hidrógeno, un proceso que puede corroer el metal. Mientras que los metales nobles como el platino y el oro resisten esta reacción, los metales más comunes como el aluminio y el zinc se corroen fácilmente en ambientes ácidos.
Los ácidos son electrolitos:conducen la electricidad cuando se disuelven en agua. El grado de conductividad distingue los ácidos fuertes, que se disocian casi por completo, de los ácidos débiles, que se ionizan parcialmente. Esta propiedad sustenta su uso en baterías y otras aplicaciones electroquímicas.
