Por Joan Whetzel | Actualizado el 24 de marzo de 2022
Los átomos están formados por un núcleo de protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones. La carga positiva de los protones atrae a los electrones cargados negativamente, manteniéndolos atados en órbita.
La masa atómica se aproxima a la masa del núcleo, aproximadamente 1.800 veces la de un electrón. Se calcula sumando protones y neutrones. Por ejemplo, un átomo de carbono tiene seis protones y seis neutrones, lo que da una masa atómica de 12.
El número atómico es igual al número de protones en el núcleo. En un átomo neutro, esto también es igual al número de electrones. El número atómico del carbono es 6 porque contiene seis protones y seis electrones.
Si bien la carga positiva del protón atrae electrones, también puede perder electrones frente a otros átomos. Un átomo neutro mantiene el equilibrio cuando su recuento de protones coincide con su recuento de electrones. Si un átomo gana electrones, se convierte en un anión cargado negativamente; si pierde electrones, se convierte en un catión cargado positivamente.
