Por Sushil Khadka – Actualizado el 30 de agosto de 2022
kirisa99/iStock/GettyImages
Cloruro de amonio (NH4 Cl), comúnmente llamada sal amoniacal, es una sal cristalina blanca formada por la reacción del amoniaco (NH3 ) con ácido clorhídrico (HCl). Es muy soluble en agua y, cuando se disuelve, produce una solución ligeramente ácida.
El cloruro de amonio es una sal de amoníaco soluble en agua que produce una solución ligeramente ácida. En el agua, los iones cloruro generan H⁺, mientras que los iones amonio producen OH⁻ a través del equilibrio con el amoníaco.
Disolver NH4 Los cristales de Cl en agua inician una serie de equilibrios:
NH4Cl(s) ⇌ NH4⁺(aq) + Cl⁻(aq) NH4⁺(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O⁺(aq) H3O⁺(aq) + OH⁻(aq) ⇌ 2 H2O(l)
Estas reacciones muestran que la sal se divide en sus iones constituyentes y el ión amonio puede actuar como una base débil, mientras que el ión cloruro puede contribuir a la acidez mediante la formación de HCl en solución.
En solución acuosa, los iones de cloruro se asocian con el agua para formar ácido clorhídrico:
Cl⁻(aq) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) ⇌ H⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Debido a que el HCl es un ácido fuerte, la solución general tiene un carácter ligeramente ácido.
Los iones de amonio se equilibran con el agua para generar amoníaco e hidróxido:
NH4⁺(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + OH⁻(aq)
Esta base débil contrarresta la acidez pero no la neutraliza completamente, dejando la solución ligeramente ácida.
La modesta acidez del cloruro de amonio se puede confirmar con un medidor de pH, que normalmente oscila entre 5,5 y 6,5. Sus aplicaciones prácticas incluyen:
Su papel en la agricultura y los deportes de invierno demuestra su versatilidad e importancia en la química cotidiana.
