Por Kristen Gonsoir | Actualizado el 30 de agosto de 2022
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En química, determinar el recuento exacto de partículas representativas (ya sean átomos, moléculas, unidades fórmula o iones) es esencial para realizar cálculos estequiométricos precisos. Cada sustancia tiene una composición química bien definida reflejada en su fórmula. La unidad estándar para cuantificar la cantidad de una sustancia es el mol; un mol contiene 6,02×10²³ partículas, lo que se conoce como número de Avogadro.
Pesar una muestra de la sustancia y registrar su masa en gramos. Por ejemplo, una muestra de 36,0 gramos de agua.
Calcule la masa molar sumando las masas atómicas promedio de los átomos constituyentes de la tabla periódica. La masa molar del agua es 18,0 gmol⁻¹ (2×1,0 g para H+16,0 g para O).
Divida la masa medida por la masa molar:36,0 g÷18,0 gmol⁻¹=2mol de agua.
Multiplica el número de moles por el número de Avogadro:2mol×6,02×10²³partículasmol⁻¹=1,20×10²⁴ partículas.
La precisión del recuento final de partículas está limitada por la medición menos precisa:en este caso, la masa. Si ya conoces los moles, simplemente multiplica por 6,02×10²³ para obtener el recuento de partículas.
