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La conservación de la masa establece que la masa total en un sistema cerrado permanece constante:la materia no se puede crear ni destruir durante una reacción química. En la práctica, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos y el número total de átomos de cada elemento es idéntico en ambos lados de la ecuación.
En 1789, Antoine Lavoisier formalizó el principio después de meticulosos experimentos, estableciéndolo como piedra angular de la química moderna. Aunque filósofos griegos anteriores, como Anaxágoras, señalaron que la materia simplemente se reordena, el trabajo cuantitativo de Lavoisier le valió el mérito de haber descubierto la ley.
1. Cuente los átomos de cada elemento en ambos lados.
2. Si los recuentos difieren, introduzca coeficientes enteros delante de las fórmulas moleculares; los coeficientes deben ser números enteros y no pueden alterar las fórmulas químicas.
3. Ajuste los coeficientes de forma iterativa hasta que todos los elementos se equilibren.
Desequilibrado:N₂ + H₂ → NH₃
Proceso de equilibrio:agregue un coeficiente de 3 a H₂ y 2 a NH₃ para lograr N₂ + 3H₂ → 2NH₃ . Cada elemento ahora aparece en números iguales en ambos lados.
Para obtener más detalles, visite Wikipedia:Conservación de masa .
