Por Marissa Robert | Actualizado el 30 de agosto de 2022
Determinar si un compuesto es ácido, básico o neutro puede ser tan sencillo como una prueba de fuego. Sin embargo, clasificar la acidez de dos o más compuestos requiere un poco más de análisis. A continuación se muestra un enfoque paso a paso que combina la intuición química con herramientas prácticas como un medidor de pH.
Las especies cargadas positivamente (moléculas protonadas o cationes) generalmente donan protones más fácilmente, lo que las hace más ácidas que las moléculas neutras. Por el contrario, las especies con carga negativa tienden a ser básicas.
El elemento unido al hidrógeno juega un papel clave. En la tabla periódica, cuanto más a la derecha se encuentra un elemento, con más fuerza atrae los electrones hacia sí mismo. Un hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (por ejemplo, flúor) será más ácido.
Los átomos grandes (los que se encuentran más abajo en la tabla periódica) tienen una nube de electrones más difusa, que puede estabilizar la carga negativa que queda después de la pérdida de protones. Los átomos más pequeños y situados a mayor altura pueden retener el protón con más fuerza, lo que reduce la acidez.
La proximidad importa:cuanto más cerca esté un grupo cargado negativamente (o estructura de resonancia) del átomo de hidrógeno, más fácil podrá estabilizar el protón liberado, aumentando la acidez.
Los enlaces desequilibrados y altamente polarizados facilitan la liberación de protones. Las moléculas con enlaces múltiples (por ejemplo, alquinos) a menudo exhiben una acidez más fuerte que sus contrapartes saturadas debido a una mayor extracción de electrones.
Si persiste la incertidumbre, confirme su evaluación con un medidor de pH calibrado para obtener la comparación más confiable.
