Por Luc Braybury – Actualizado el 30 de agosto de 2022

Una ecuación iónica neta captura sólo los iones que realmente participan en una reacción química, omitiendo los iones "espectadores" inalterados. Es más útil para reacciones que ocurren en solución acuosa, donde los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones y conducen la electricidad, mientras que los electrolitos débiles o no electrolitos contribuyen mínimamente al contenido iónico.

Paso 1:escribe la ecuación equilibrada completa

Comience con la reacción completa. Por ejemplo:

CaCl₂ (ac) + 2AgNO₃ (ac) → Ca(NO₃ )₂ (ac) + 2AgCl(s)

Paso 2:convertir a la ecuación iónica total

Representa cada electrolito fuerte como sus iones constituyentes. Los electrolitos débiles permanecen como moléculas enteras.

Ca ²⁺  + 2Cl ^–  + 2Ag ⁺  + 2NO₃ ^–  → Ca ²⁺  + 2NO₃ ^–  + 2AgCl(s)

Paso 3:eliminar los iones espectadores para obtener la ecuación iónica neta

Identifique los iones que aparecen sin cambios en ambos lados de la ecuación. Aquí, Ca ²⁺ y NO₃ ^– son espectadores.

2Cl ^– (aq) + 2Ag ⁺ (ac) → 2AgCl(s)