Por Emma Francesca • Actualizado el 30 de agosto de 2022
En una reacción química, los reactivos se combinan en proporciones estequiométricas precisas para formar productos. En condiciones ideales de laboratorio, se puede predecir exactamente cuánto producto surgirá de una determinada cantidad de reactivo. Esa cantidad predicha se llama rendimiento teórico. Calcularlo con precisión requiere conocer las cantidades de reactivos y productos realmente utilizados e identificar el reactivo limitante.
Comience con una ecuación química correctamente balanceada. Esto garantiza que las proporciones molares entre reactivos y productos sean precisas.
Utilice una tabla periódica confiable para sumar los pesos atómicos de todos los átomos de cada especie. Estos valores son sus masas molares.
De la ecuación balanceada, observe las proporciones molares. Por ejemplo, si 1 mol de reactivo A produce 2 mol de producto B, la proporción es 1:2.
Si las cantidades que tiene coinciden con las de la ecuación balanceada, el rendimiento teórico es igual a la cantidad de producto que se muestra en la ecuación. Convierta ese valor a gramos multiplicando los moles por la masa molar del producto.
Cuando empieces con masas en gramos, divide cada una por su masa molar para obtener moles.
Usando las proporciones estequiométricas del Paso 3, compara los moles que tienes (del Paso 5) con los moles requeridos. El reactivo que se agota primero limita la reacción.
Aplicar la relación molar entre el reactivo limitante y el producto deseado. Por ejemplo, si 2 mol del reactivo limitante producen 3 mol de producto, entonces 1 mol del reactivo limitante produce 1,5 mol de producto.
Multiplique los moles teóricos del producto por su masa molar para obtener el rendimiento en gramos.
Si una reacción involucra un solo reactivo, ese reactivo es automáticamente el reactivo limitante.
