Por José Leiva – Actualizado el 30 de agosto de 2022
El peróxido de hidrógeno (H₂O₂) es un oxidante simple pero potente compuesto por dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno. Se utiliza ampliamente como agente blanqueador, antiséptico, desinfectante y en procesos industriales como la fabricación de propelentes. Si bien es una herramienta valiosa, es fundamental comprender su comportamiento bajo calor para un manejo seguro.
En su forma pura, el H₂O₂ es relativamente estable. Sin embargo, la exposición al calor acelera su descomposición en agua y oxígeno:
El calentamiento no sólo aumenta la velocidad de esta reacción sino que también eleva la presión interna, especialmente en recipientes sellados. Incluso las temperaturas moderadas pueden provocar una rápida descomposición, lo que hace que el producto químico sea peligroso si no se ventila adecuadamente.
El H₂O₂ de alta concentración (≥74%) contiene suficiente poder oxidante que, cuando se calienta, puede producir vapores inflamables. Estos vapores pueden encenderse espontáneamente al entrar en contacto con materiales combustibles, eliminando la necesidad de una llama externa. El riesgo aumenta si la sustancia se mezcla con agentes reductores u otros oxidantes.
A medida que avanza la descomposición, la liberación repentina de oxígeno y calor puede provocar un aumento de presión que rompa los contenedores. Cuando el oxígeno liberado se mezcla con un fuego o una llama, la reacción exotérmica puede provocar una explosión. Por este motivo, son obligatorios controles estrictos durante el transporte y almacenamiento de H₂O₂ concentrado.
Por seguridad, almacene siempre el peróxido de hidrógeno en áreas frescas y bien ventiladas, use recipientes clasificados para alta presión y evite mezclarlo con sustancias combustibles o reductoras. Siga las pautas de agencias como OSHA y CDC al manipular o eliminar este químico.
