Por Andrew Youngker — Actualizado el 30 de agosto de 2022
Las ecuaciones iónicas netas simplifican la descripción de reacciones químicas al eliminar los iones espectadores, lo que permite a los químicos centrarse en las especies que realmente cambian durante la reacción.
CH₃COOH + NaOH → H₂O + CH₃COONa
El ácido acético (CH₃COOH) es un ácido débil y permanece en gran medida sin disociar en solución, por lo que se mantiene como una molécula completa. El hidróxido de sodio se disocia completamente:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Del lado del producto, el agua permanece como H₂O, mientras que el acetato de sodio se disocia en sus iones:
CH₃COONa → Na⁺ + CH₃COO⁻
El ion Na⁺ aparece en ambos lados de la ecuación y no participa en la reacción. Por lo tanto, es un ión espectador y se elimina de la expresión final.
(CH₃COOH) + (OH⁻) → (H₂O) + (CH₃COO⁻)
El ácido acético permanece intacto hasta que reacciona; recuerde incluir las cargas adecuadas para todos los iones y descartar los iones espectadores para obtener la ecuación iónica neta.
