1. Amoníaco como base débil:
* El amoníaco es una base débil, lo que significa que no se ioniza completamente en agua. En cambio, establece un equilibrio con su ácido conjugado, el ion amonio (NH4+):
NH3(ac) + H2O(l) ⇌ NH4+(ac) + OH-(ac)
* El equilibrio se encuentra a la izquierda, lo que significa que la mayor parte del amoníaco permanece en su forma molecular.
2. Formación de iones hidróxido:
* La reacción entre amoniaco y agua produce una pequeña cantidad de iones hidróxido (OH-) e iones amonio (NH4+).
* La presencia de iones OH- es lo que hace que la solución sea básica.
3. Cambio de equilibrio:
* Si bien el amoníaco es una base débil, todavía tiene la capacidad de aceptar protones (H+) de las moléculas de agua.
* A medida que las moléculas de amoníaco reaccionan con el agua, desplazan el equilibrio hacia la derecha, aumentando la concentración de iones de hidróxido.
En resumen:
El amoníaco aumenta la concentración de iones hidróxido al reaccionar con agua para formar una pequeña cantidad de iones hidróxido e iones amonio. Aunque el equilibrio favorece a los reactivos, la presencia incluso de una pequeña cantidad de iones hidróxido hace que la solución sea básica.
