Reacción:
2 Al(s) + 3 H₂SO₄(ac) → Al₂(SO₄)₃(ac) + 3 H₂(g)
Explicación:
* Aluminio (Al) Es un metal reactivo que reacciona fácilmente con los ácidos.
* Ácido sulfúrico (H₂SO₄) es un ácido fuerte.
* Sulfato de aluminio (Al₂(SO₄)₃) Es una sal soluble que se disuelve en agua.
* Gas hidrógeno (H₂) se produce como subproducto.
Qué sucede:
1. Los átomos de aluminio (Al) reaccionan con los iones de hidrógeno (H⁺) del ácido sulfúrico.
2. Los átomos de aluminio pierden electrones y se convierten en iones de aluminio (Al³⁺).
3. Los iones de hidrógeno ganan electrones y forman gas hidrógeno (H₂).
4. Los iones de aluminio se combinan con iones de sulfato (SO₄²⁻) para formar sulfato de aluminio, que se disuelve en agua.
Puntos clave:
* Esta reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
* La reacción es vigorosa y produce burbujas de gas hidrógeno.
* El gas hidrógeno es inflamable, por lo que se debe tener cuidado al realizar esta reacción.
