He aquí por qué:
* Ley de los gases ideales: La ley de los gases ideales establece:PV =nRT, donde:
* P =presión
* V =volumen
* n =número de moles
* R =constante de los gases ideales
* T =temperatura
* Condiciones STP: STP se define como 0°C (273,15 K) y 1 atm de presión.
* Concentración molar: La concentración molar (también conocida como molaridad) es el número de moles de una sustancia por unidad de volumen (moles/litro).
Derivación:
1. A partir de la ley de los gases ideales, podemos reorganizarla para obtener n/V =P/RT
2. Dado que n/V representa la concentración molar, podemos ver que a una temperatura y presión dadas, la concentración molar es constante independientemente de la identidad del gas.
Por lo tanto, a temperatura ambiente, todos los gases ideales tienen la misma concentración molar, que es aproximadamente 0,0446 mol/L.
Nota importante: Si bien la concentración molar es la misma para todos los gases ideales a temperatura ambiente, la densidad de masa diferirá según el peso molecular de cada gas. Esto se debe a que un gas más pesado tendrá más masa por unidad de volumen, incluso si el número de moles por unidad de volumen es el mismo.
