Comprensión de la geometría plana trigonal
* Átomo central: El átomo central en una molécula plana trigonal tiene tres pares de electrones enlazantes y ningún par solitario.
* Ángulos de enlace: Los ángulos de enlace entre los tres átomos unidos al átomo central son de aproximadamente 120°.
* Forma: Los tres átomos unidos al átomo central forman un triángulo plano, con el átomo central en el centro.
Ejemplos de iones y moléculas planas trigonales:
* Trifluoruro de boro (BF₃): El boro tiene tres electrones de valencia y forma tres enlaces simples con átomos de flúor. Esto da como resultado una estructura plana trigonal.
* Dióxido de carbono (CO₂): El carbono tiene cuatro electrones de valencia y forma dos dobles enlaces con los átomos de oxígeno. Los dobles enlaces se tratan como enlaces simples a efectos de determinar la forma, por lo que el CO₂ tiene una estructura plana trigonal.
* Ión nitrato (NO₃⁻): El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia. Forma tres enlaces simples con átomos de oxígeno y tiene un solo par de electrones. Sin embargo, el par solitario está deslocalizado, lo que significa que está distribuido entre los tres átomos de oxígeno y no afecta significativamente la forma general. El ion nitrato tiene una estructura plana trigonal.
* Fosfina (PH₃): El fósforo tiene cinco electrones de valencia. Forma tres enlaces simples con átomos de hidrógeno y tiene un par de electrones solitario. Este par solitario empuja los tres átomos de hidrógeno hacia abajo, lo que da como resultado una estructura piramidal trigonal, no plana trigonal.
Conclusión clave:
Para determinar si una molécula o un ion tiene una forma plana trigonal, busque un átomo central con tres pares de enlace y ningún par de electrones solitarios.
