Comprender los conceptos
* Presión de vapor: La presión ejercida por el vapor de un líquido en equilibrio con su fase líquida.
* Ley de Raoult: Establece que la presión de vapor parcial de un solvente en una solución es igual a la presión de vapor del solvente puro multiplicada por su fracción molar en la solución.
* Fracción molar: La relación entre moles de un componente y el total de moles en una solución.
Pasos
1. Identifique el disolvente y el soluto:
* Disolvente:Agua (H₂O)
* Soluto:Cloruro de mercurio (II) (HgCl₂)
2. Determine la presión de vapor del agua pura:
* A 25°C, la presión de vapor del agua pura es de aproximadamente 23,76 torr (puedes encontrar este valor en una tabla o en línea).
3. Calcule la fracción molar de agua:
* Dado que la fracción molar de HgCl₂ es 0,163, la fracción molar de agua (H₂O) es:
* Fracción molar de H₂O =1 - fracción molar de HgCl₂ =1 - 0,163 =0,837
4. Aplicar la ley de Raoult:
* Presión de vapor de la solución =(Fracción molar de H₂O) * (Presión de vapor de H₂O puro)
* Presión de vapor de la solución =(0,837) * (23,76 torr)
* Presión de vapor de la solución ≈ 19,88 torr
Por lo tanto, la presión de vapor de la solución acuosa que contiene 0,163 fracción molar de HgCl₂ a 25°C es de aproximadamente 19,88 torr.
Nota importante:
* Este cálculo supone que el HgCl₂ es un soluto no volátil, lo que significa que no contribuye significativamente a la presión de vapor de la solución.
* La presión de vapor real de la solución puede ser ligeramente diferente debido a posibles interacciones entre las moléculas del disolvente y del soluto.
