1. Disociación:
* Los enlaces iónicos que mantienen unido el electrolito se rompen.
* Los iones individuales (cationes y aniones) quedan rodeados por moléculas de agua, formando lo que se llama una capa de hidratación.
* Este proceso se llama disociación .
2. Conductividad:
* La presencia de iones libres en la solución permite el flujo de corriente eléctrica.
* Esta es la razón por la que los electrolitos conducen la electricidad.
3. Propiedades coligativas:
* La presencia de iones disueltos afecta las siguientes propiedades de la solución:
* Reducción de la presión de vapor: La presión de vapor de la solución disminuye en comparación con el agua pura.
* Elevación del punto de ebullición: El punto de ebullición de la solución aumenta en comparación con el agua pura.
* Depresión del punto de congelación: El punto de congelación de la solución disminuye en comparación con el agua pura.
* Presión osmótica: La presión osmótica de la solución aumenta en comparación con el agua pura.
4. Reacciones químicas:
* Los iones disueltos pueden participar en reacciones químicas.
* Esto es importante en muchos procesos biológicos, como los impulsos nerviosos y las contracciones musculares.
5. Cambios de pH:
* La adición de electrolitos puede influir en el pH de la solución.
* Por ejemplo, los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en el agua, lo que provoca cambios significativos en el pH.
En general, la adición de electrolitos unidos iónicamente al agua da como resultado una solución con:
* Mayor conductividad
* Propiedades coligativas alteradas
* Potencial de reacciones químicas
* Posibles cambios de pH
Los efectos específicos dependen de la naturaleza del electrolito (su fuerza, concentración y propiedades químicas).
