Fórmula empírica
* Definición: La fórmula empírica representa la proporción de números enteros más simple de átomos en un compuesto.
* Ejemplo: La glucosa tiene una fórmula molecular de C₆H₁₂O₆. Su fórmula empírica es CH₂O, ya que la proporción de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno es 1:2:1.
Fórmula molecular
* Definición: La fórmula molecular muestra el número real de átomos de cada elemento en una molécula.
* Ejemplo: La fórmula molecular de la glucosa (C₆H₁₂O₆) nos dice que contiene 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno.
Relación
* La fórmula empírica es una versión simplificada de la fórmula molecular. Proporciona la proporción básica de átomos, pero no necesariamente indica la cantidad real de átomos en una molécula.
* La fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica. Para encontrar la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica, necesitas conocer la masa molar del compuesto. Calcula la masa de la fórmula empírica y divide la masa molar por la masa de la fórmula empírica. El resultado te indica cuántas veces se repite la fórmula empírica en la fórmula molecular.
Ejemplo:
1. Fórmula empírica: CH₂O
2. Masa molar: 180 g/mol
3. Masa fórmula empírica: 12 g/mol (C) + 2 g/mol (H) + 16 g/mol (O) =30 g/mol
4. Múltiples: 180 g/mol / 30 g/mol =6
5. Fórmula molecular: (CH₂O)₆ =C₆H₁₂O₆
En resumen:
* La fórmula empírica da la proporción más simple de átomos en un compuesto.
* La fórmula molecular da el número real de átomos en una molécula.
*La fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica.
