Comprensión de la oxidación y la reducción

* Oxidación: Pérdida de electrones, aumento del número de oxidación.

* Reducción: Ganancia de electrones, disminución del número de oxidación.

Analizar la reacción

1. Asignar números de oxidación:

* Reactantes:

* H en HCl:+1

* Cl en HCl:-1

* K en KMnO4:+1

*Mn en KMnO4:+7

* O en KMnO4:-2

* H en H2C2O4:+1

* C en H2C2O4:+3

* O en H2C2O4:-2

* Productos:

* C en CO2:+4

* O en CO2:-2

*Mn en MnO2:+4

* O en MnO2:-2

* K en KCl:+1

* Cl en KCl:-1

* H en H2O:+1

* O en H2O:-2

2. Identificar cambios en los números de oxidación:

* Manganeso (Mn): Pasa de +7 en KMnO4 a +4 en MnO2. Esta es una disminución en el número de oxidación, lo que indica reducción .

* Carbono (C): Pasa de +3 en H2C2O4 a +4 en CO2. Este es un aumento en el número de oxidación, lo que indica oxidación. .

Conclusión

El elemento que se reduce en la reacción es Manganeso (Mn) .