* Energía de ionización: La energía necesaria para eliminar el electrón más débilmente unido de un átomo gaseoso se llama energía de ionización.
* Tendencias periódicas: La energía de ionización generalmente aumenta a medida que te mueves:
* A lo largo de un período (de izquierda a derecha): Los átomos tienen un control más fuerte sobre sus electrones debido al aumento de la carga nuclear.
* Subir un grupo (de arriba a abajo): Los electrones están más lejos del núcleo, lo que facilita su eliminación.
Analicemos las opciones:
* Sn (Estaño): Grupo 14, Periodo 5
* Sr (Estroncio): Grupo 2, Periodo 5
* Ser (Berilio): Grupo 2, Periodo 2
* Br (Bromo): Grupo 17, Periodo 4
Razonamiento:
* Estroncio (Sr) y Berilio (Be): Ambos están en el Grupo 2 (metales alcalinotérreos). Sr está más abajo en el grupo que Be, por lo que su electrón más externo está más lejos del núcleo y es más fácil de eliminar.
* Estaño (Sn) y Bromo (Br): El Sn está en el Grupo 14, el Br está en el Grupo 17. El bromo tendrá una mayor energía de ionización debido a su mayor carga nuclear y una mayor atracción hacia sus electrones.
Conclusión:
Según las tendencias periódicas, estroncio (Sr) requiere la menor energía para eliminar su electrón más débilmente unido.
Por lo tanto, la respuesta es (b).
